溶液制造的试验原理：依据稀释前后溶质质量持平原理或许依据稀释前后溶质的量持平准则。在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）制造成试验需求浓度的溶液的进程就叫做制造溶液。

　　例：试验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸制造250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。

　　2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。

　　5.搬运（移液）：因为容量瓶的颈较细，为了尽最大或许防止液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线.洗刷：用少数蒸馏水洗刷烧杯内壁2~3次，洗刷液悉数转入到容量瓶中。

　　8.定容：向容量瓶中参加蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线.摇匀，盖好瓶塞重复上下颠倒，摇匀，假如液面下降也不行再加水定容。

　　10.因为容量瓶不能长期盛装溶液，故将配得的溶液搬运至试剂瓶中，贴好标签。

　　1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，留意别溅到手上、身上、避免腐蚀,试验时最好戴上防护眼镜。一旦不小心将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲刷，再涂上硼酸溶液。称量时，运用烧杯放置。

　　5.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包含药品称号和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。

　　水和氯化钠之间的反应是怎样的最新高考资讯、高考方针、考前预备、自愿填写、选取分数线等